Etýl 2-oxó-2-(þíófen-2-ýl)asetat CAS 4075-58-5

Sem endurspeglar mikla stöðugleika þeirra, myndast þíófen úr mörgum viðbrögðum sem fela í sér brennisteinsgjafa og kolvetni, sérstaklega ómettuð. Fyrsta myndun þíófen eftir Meyer, sem greint var frá sama ár og hann uppgötvaði, felur í sér asetýlen og frumefnabrennisteini. Þíófen eru framleidd á klassískan hátt með því að hvarfa 1,4-diketóna, díestera eða díkarboxýlöt við súlfíðandi hvarfefni eins og P4S10 eins og í Paal-Knorr þíófenmynduninni. Hægt er að búa til sérhæfð þíófen á svipaðan hátt með því að nota Lawesson's hvarfefni sem brennisteinsmiðilinn, eða með Gewald hvarfinu, sem felur í sér þéttingu tveggja estera í nærveru frumefnabrennisteins. Önnur aðferð er Volhard-Erdmann cyclization.

Þíófen er framleitt á hóflegum mælikvarða, um 2,000 tonn á ári um allan heim. Framleiðsla felur í sér gufufasaviðbrögð brennisteinsgjafa, venjulega kolefnisdísúlfíðs, og C-4 uppsprettu, venjulega bútanóls. Þessi hvarfefni eru sett í snertingu við oxíðhvata við 500–550 gráður.

Etýlþíófen-2-glýoxýlat (4075-58-5) má líka kalla etýl-2-þíófenglýoxýlat; Etýl alfa-oxóþíófen-2-asetat; Þíófen-2-glýoxýlsýruetýlester; Etýl 2-oxó-2-(2-þíenýl)asetat. Það er hættulegt, svo skyndihjálparráðstafanir og aðrar ætti að vera þekktar. Svo sem: Þegar á húðinni: Fyrst, ætti að skola húðina með miklu vatni strax í að minnsta kosti 15 mínútur á meðan mengaður fatnaður er fjarlægður. Í öðru lagi, Fáðu skólæknishjálp. Eða í augunum: Skolið augun með miklu vatni í að minnsta kosti 15 mínútur, lyftið efri og neðri augnlokinu öðru hverju. Fáðu síðan læknishjálp fljótlega. Á meðan það er innöndað: Fjarlægðu þau frá útsetningu og farðu strax í ferskt loft. Gefðu gerviöndun á meðan andar ekki. Þegar öndun er erfið, gefðu súrefni. Og um leið og að fá læknishjálp. Þá hefur þú inntöku vörunnar: Þvoið munninn með vatni og leitaðu tafarlaust til læknishjálpar. Athugasemdir til læknis: Meðhöndlaðu stuðning og meðhöndlun með einkennum.

Að auki getur etýlþíófen-2-glýoxýlat (4075-58-5) verið stöðugt við venjulegar hita- og þrýstingsaðstæður. Það er ekki samhæft við sterk oxunarefni, íkveikjugjafa, sterkar sýrur, sterka basa, og þú mátt ekki Taktu það með ósamrýmanlegum efnum. Og komdu einnig í veg fyrir að það brotni niður í hættuleg niðurbrotsefni: ertandi og eitruð gufur og lofttegundir, koltvísýringur, kolefni mónoxíð.

Fosfónsýruafleiður hafa fengið umsóknir í orkugeymslu og hvata. Þeir hafa einnig verið notaðir við jónaskipti, enantioselective intercalation viðbrögð og í sjálfsamsetningu þunnra filma sem sýna rafvirka eiginleika. Að auki hafa pólýrafefnahimnur byggðar á fosfónsýruafleiðum einnig verið þróaðar og sýnt fram á að þær sýna töluverða viðnám gegn hitastigi og tæringu, svo og árásum sindurefna.

Fosfónsýruafleiður eru líka áhugaverðar efnasambönd frá grundvallarsjónarmiði. Reyndar leiðir innri sveigjanleiki hýdroxýlhópa þeirra og einnig hæfni þeirra til að taka þátt í milli- og/eða millisameinda H-tengi tegunda milliverkunum, bæði sem viðtakar eða gjafar, venjulega í áhugaverðum sameinda- og supramolecular arkitektúr. Þetta er styrkt í þeim tilfellum þar sem skiptihópurinn sem er tengdur fosfónsýruhlutanum hefur einnig byggingareiginleika sem krefjast rannsókna (td sveigjanleika í sköpum, π-rafeindaflutningur, getu til að mynda H-tengi, meðal annarra).

Greint er frá myndun nýrrar fosfónsýru, (2-oxó-2-(þíófen-2-ýl)etýl) fosfónsýru (OTEPA; Skema 1), ásamt byggingar- og litrófslýsingu hennar. á sameindastigi og í kristalfasa. OTEPA er einföld fosfónsýruafleiða sem passar við byggingareiginleikana til að sýna töluverðan fjölda breytiefna (hún hefur fimm mismunandi innri snúningsgráður sem geta leitt til formbreytinga) og mismunandi gerðir af H-gerð víxlverkunum innan og milli sameinda [það sýnir fimm rafneikvæðar miðstöðvar, auk afstaðbundins hrings π-kerfis, sem getur virkað sem H-tengiviðtakar (rafeindagjafar), og tveir OH hópar sem geta starfað sem H-bindingargjafar].

Meginmarkmið þessarar greinar er að varpa ljósi á mismunandi mikilvægi helstu samskipta innan og milli sameinda sem eru til staðar í einangruðu sameind efnasambandsins og/eða í kristalla fasanum. Þessi gögn skipta máli til að bæta fyrirliggjandi þekkingu um byggingareiginleika og eiginleika fosfónsýruhlutans. sköpulagsrými OTEPA sameindarinnar var rannsakað fræðilega og stöðugustu breytileikar voru gerðar og litrófsfræðilega auðkenndir. Hlutfallslegur stöðugleiki conformers er útskýrður út frá byggingareiginleikum efnasambandsins, innra sameinda H-tengi sem komið er á milli eins af OH hópum fosfónsýrubrotsins og karbónýl súrefnisatóms tengihópsins sem er helsta innra sameinda víxlverkunin sem ber ábyrgð á stöðugleika lægstu orkusamhæfinga efnasambandsins.

Það er mjög athyglisvert að O⋯S snertingin milli karbónýl súrefnisatómsins og brennisteinsatómsins í þíófenhringnum (sem er svipað og N⋯S gerð snertingarinnar sem áður fannst í öðrum sameindakerfum) reyndist einnig vera mikilvæg víxlverkun innan sameinda til að ákvarða stöðugleika tveggja orkuminnstu samræmda OTEPA. Á hinn bóginn, í kristalinu, er innansameinda H-tengi sem stöðugt stöðugleika á lægstu orkuformum einangruðu OTEPA sameindarinnar skipt út fyrir millisameinda H-tengi sem komið er á með nágrannasameindum, þannig að valin sköpulag í kristalla fasanum eru orkumeiri mannvirki á meðan hann er einangraður (með orku sem er hærri en stöðugasta mótorka um meira en 13 kJ mól−1). OTEPA er síðan áhugavert dæmi um efnasamband sem sýnir formval við kristöllun sem krefst töluverðrar endurskipulagningar.